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Responsables:
Gonzalo León Serrano, Vicerrector de Investigación
Juan M. Meneses Chaus, Adjunto al Vicerrector de Investigación para Transferencia de Tecnología
Responsable de la actividad: Rosa Mª Benito Zafrilla. Departamento de Física y Mecánica Fundamentales y Aplicadas a la Ingeniería Escuela Técnica Superior de Ingenieros Agrónomos.
Centro:
Universidad Politécnica de Madrid (UPM)
Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006
Dirigido a: Público en general
Materiales
Balanza.
Agitador magnético.
Vaso de precipitados.
Probeta.
Agua destilada.
Ácido sulfúrico concentrado.
Reactivos: ácido malónico, bromato de potasio y sulfato de manganeso.
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Taller de CAOS donde se realizó la reacción química
oscilante en la VII Feria Madrid por la Ciencia. |
Fundamento científico
Las reacciones químicas oscilantes son complejas y en ellas intervienen un gran número
de especies químicas intermedias, cuyas concentraciones vienen descritas por las ecuaciones
cinéticas que son no lineales dando lugar a oscilaciones caóticas.
Desarrollo
Procedimiento experimental
En un vaso de precipitado con agitación continua echar, en este orden:
150 cm 3 de agua destilada.
15 cm 3 de ácido sulfúrico.
1,8 g de ácido masónico.
1,6 g de bromato de potasio.
0,4 g de sulfato de manganeso monohidratado.
Se observa que la disolución adquiere un fondo rosado debido a la presencia de iones manganeso, pero al cabo de unos minutos se hace incolora y comienza a oscilar entre rosado e incoloro de manera irregular.
¿Qué hizo el visitante?
Los visitantes se quedaban ensimismados mirando los cambios de color de la reacción y se sorprendían al comprobar que, tras echar ácido sulfúrico sobre el agua, la temperatura del recipiente aumentaba. Varios jóvenes pidieron más información para elaborar un trabajo sobre este experimento.
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