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Responsables:
Nazario Martín León (Presidente)
Francisco Monroy Muñoz (Tesorero)
Gabriel Pinto
Manuela Martín
Actividades:
Tomás Torroba Pérez
Sara Basurto Sáez
Teresa Gómez Martínez
Centro:
Real Sociedad Española de Química (RSEQ)
Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia 2006
Dirigido a: Público en general
Materiales
 Material de vidrio: 4 vasos de precipitados de 800 mL, varillas agitadoras, 2 probetas de 5 mL, gafas de seguridad, guantes protectores. Reactivos: fenolftaleína, rojo de metilo, rojo de fenol, indicador universal de Yamada (disolución número 4), hidróxido de sodio, hielo seco, agua destilada. Disolución 1: 0,05 g de fenolftaleína se disuelven en 50 mL de etanol y la disolución se diluye hasta 100 mL con agua. Disolución 2: 0,02 g de rojo de metilo se disuelven en 50 mL de etanol y la disolución se diluye hasta 100 mL con agua. Disolución 3: 0,04 g de rojo de fenol se disuelven en 11 mL de disolución 0,1 mol por litro de hidróxido de sodio y la disolución se diluye a 100 mL con agua. Disolución 4: 0,005 g de azul de timol, 0,012 g de rojo de metilo, 0,06 g de azul de bromotimol y 0,10 g de fenolftaleína se disuelven en 100 mL de etanol. Sobre esta disolución se añade disolución de 0,01 mol por litro de hidróxido de sodio hasta que la disolución se vuelve verde y la disolución se diluye a 200 mL.
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Las disoluciones de los vasos
de precipitados no tienen ninguna
peligrosidad. |
Fundamento científico
El hielo seco es dióxido de carbono sólido, que es un gas en condiciones normales de presión
y temperatura. A presión atmosférica normal, el anhídrido carbónico sólido no funde
formando un líquido, sino que directamente se evapora pasando al estado gaseoso. Por eso
se le llama hielo seco. Este efecto se llama sublimación.
Desarrollo
Procedimiento experimental
En cada vaso de precipitados se introducen 600 mL de agua destilada. Después se añaden 5 mL de una de las disoluciones de indicadores preparada anteriormente
a cada vaso de precipitados, seguidas de 5 mL de una disolución de 0,1 mol por
litro de hidróxido de sodio en agua. A continuación se añaden piezas de hielo seco sobre las disoluciones alcalinas, momento
en el que ocurre la reacción de neutralización al mismo tiempo en todas ellas, el
líquido parece que hierve y los colores cambian progresivamente según la siguiente
secuencia:
Explicación
La reacción entre el anhídrido carbónico y el agua
conduce a la formación de bicarbonato y protones
disueltos, de forma que la acidez de la disolución
aumenta, el pH disminuye y el color del indicador
cambia según aparece en las fotografías. El exceso
de anhídrido carbónico hace que la acidez de la disolución
permanezca relativamente constante.
¿Qué hizo el visitante?
El experimento resulta siempre sorprendente porque,
al mismo tiempo que las disoluciones cambian
de color, se produce una enorme cantidad de niebla
que rebosa de los vasos de precipitados y fluye por la
mesa, cayendo al suelo hasta que desaparece.
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