| |
Responsables:
Manuel Agromayor Arredondo
Julio Arellano Martín
Rosario Ibañez Mata
Fuente:
VI Feria Madrid por la Ciencia
Dirigido a:
ESO y bachillerato
Materiales
- Hidrógeno carbonato de sodio
- Sulfato de magnesio
- Nitrato de amonio
- Hidróxido de bario
- Vasos foam (aislantes)
- Agua destilada
- Vasos foam (aislantes)
- Bolsas de plástico con cierre
- Termómetro
|
 |
Desarrollo
- En un vaso aislante añadimos agua, en laque disolvemos distintas sustancias, como NaHCO3 (hidrógeno carbonato de sodio, bicarbonato de sodio) o MgSO4 7H2O (sal de Epsom, sulfato de magnesio). Se observa el descenso de la temperatura.
- Bolsas de frío. La disminución de temperatura es apreciable al tacto (se puede confirmar con un termómetro).
- Se introduce una cantidad de NH4NO3 (nitrato de amonio) en una bolsa y, dentro de ella, otra más pequeña con agua. Al romper la bolsa interior, se produce la disolución con absorción de calor.
- Esta reacción la hacemos en una bolsa y así no nos molesta el olor a amoniaco. Introducimos en una bolsa una cantidad de NH4NO3 y el doble de Ba(OH)2 8·H2O (hidróxido de bario).
2 NH4NO3Ba (OH)2·8H2O -->2NH3 + Ba(NO3)2+ 10 H2O |
|
