Combustión de golosina

De Experimenta_wiki

Última edición: 2014-08-02 08:14

Experimento: Combustión de golosina

Combustión de golosina
.

Áreas de conocimiento:
Química

Recomendado para (nivel estudios/edad):
ESO (12-16)

Experimento presentado por:

  • Entidad:IES Las Lagunas
  • Equipo:• Fernando Ignacio de Prada Pérez de Azpeitia

• José Antonio Martínez Pons • Cristina Guardia Villarroel Feria: IX Feria Madrid es Ciencia (2008)

Imagen:Apply.png Este experimento ha sido contrastado empíricamente

Imagen:COffdrv varianteXp.png


¿Has realizado un experimento similar pero no exactamente igual?
Crea una variante de este experimento.
Escribe el título a continuación y modifica la ficha para crear una nueva.


Resumen:

Experimento espectacular de combustión de una golosina en una atmósfera de oxígeno. No hace falta encender para que comience la reacción

Fundamento científico:

Las reacciones de oxidación se pueden clasificar, según la velocidad de reacción en: lentas, como la oxidación del hierro; rápidas, como las combustiones; e instantáneas, como las deflagraciones y detonaciones. La combustión es una rápida reacción de oxidación entre un combustible (agente reductor que cede electrones al oxidante) y un comburente (agente oxidante que capta electrones del combustible) que se caracteriza por la emisión de luz y calor. En este caso el combustible será la golosina (o un trozo de papel) y el combustible el oxígeno que se desprende al calentar el clorato de potasio

Materiales utilizados:

Conceptos relacionados con este experimento (expresiones clave):

· combustión · clorato de potasio · oxígeno · reacción química


Desarrollo y montaje del experimento:

Consejos y Advertencias
Usar pinzas para sujetar el tubo de ensayo. Usar guante protector en la mano que aguanta la pinza. Usar gafas protectoras.


Paso a seguir:

En un tubo de ensayo se echa con una espátula un poco de clorato de potasio


Paso a seguir:

Ponerse las gafas y los guantes.Encender el mechero Bunsen y calentar el clorato de potasio


Paso a seguir:

Esperar hasta que se funda ( ~ 360º C), para liberar todo su oxígeno: 2 KClO3 (l) Þ 2KCl(s) + 3 O2(g).


Paso a seguir:

A continuación, verter en el tubo un trozo de golosina (sacarosa)

C12H22O11(s) + 12 O2(g) Þ 12 CO2(g )+ 11 H2O(l) + 5.641kJ

La reacción es instantánea y muy vigorosa al haber oxígeno puro en el tubo de ensayo

Colabora en mejorar esta ficha
Para mejorar la ficha de este experimento se han hecho las peticiones siguientes.
Para hacer las mejoras solicitadas edita la ficha clicando la pestaña "editar con formulario" en la parte superior de la página.

Comentarios
Ver o añadir comentarios sobre este experimento

Datos relacionados con Combustión de golosina — Búsqueda de páginas similares con +.Ver como RDF
Comburente Oxígeno  +
Combustible Clorato de potasio  +
Compuesto químico clorato de potasio  +
Descripción experimento Experimento espectacular de combustión de una golosina en una atmósfera de oxígeno. No hace falta encender para que comience la reacción
Elemento protector Guantes  + y Gafas de seguridad  +
Entidad IES Las Lagunas  +
Equipo • Fernando Ignacio de Prada Pérez de Azpeitia

• José Antonio Martínez Pons

• Cristina Guardia Villarroel
Exotérmica Combustión  +
Experimento Combustión de golosina  +
Expresión clave combustión  +, clorato de potasio  +, oxígeno  + y reacción química  +
Feria IX Feria Madrid es Ciencia (2008)  +
Hay video   +
Imagen paso experimento Imagen:DSC_4903_jpa_.jpg  +
Instrumento mechero de gas  + y pinzas  +
Material golosina  +, trozo de papel  +, tubo de ensayo  +, guantes  + y gafas de seguridad  +
Nivel Educativo ESO (12-16)  +
Pag imagen experimento Imagen:Sinimagen.png  +
Reacción química Oxidación  +
Recipiente tubo de ensayo  +
Sustancia clorato de potasio  +
Título experimento Combustión de golosina  +
Ultima edicion 2 ago 2014 08:14  +
Área conocimiento Química  +
Herramientas personales
seguimiento