GRABADO ELECTROLÍTICO

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Última edición: 2014-04-17 19:17

Experimento: GRABADO ELECTROLÍTICO

GRABADO ELECTROLÍTICO
.

Áreas de conocimiento:
Química

Recomendado para (nivel estudios/edad):
ESO (12-16)

Experimento presentado por:

  • Entidad:Jerry Tchadie

Feria: IX Feria Madrid es Ciencia (2008)

Imagen:Apply.png Este experimento ha sido contrastado empíricamente

no

Imagen:COffdrv varianteXp.png


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Resumen:

Grabar un nombre, un dibujo o una huella dactilar en planchas metálicas (Cu o Zn) mediante un método electroquímico.

Fundamento científico:

El grabado es el resultado de una técnica de impresión que consiste en transferir una imagen a una superficie rígida llamada "matriz".

Las técnicas de grabación sobre planchas metálicas tienen una base química, ya que se aprovecha la fácil disolución de metales en ácidos fuertes. Mediante la electrolisis podemos imitar el efecto de un ácido sobre el metal, sin usar sustancias tóxicas o peligrosas y además regulando el voltaje, podremos aumentar o disminuir la velocidad a la que se graba la plancha metálica.

Metodología:

  1. . Cubrir la plancha metálica con laca de bombillas.
  2. . Realizar un dibujo con un punzón. Esto deja libre de laca las líneas del dibujo.
  3. . Introducir la plancha en la cubeta de electrolisis, conectándola al polo positivo.
  4. . Oxidar la plancha durante 1 minuto.
  5. . Retirar la plancha y limpiar la laca con alcohol.

Proceso para los metales de trabajo.

1. ZINC: Cuando es sometido a un proceso electrolítico el Zn se oxida y pasa a la disolución, dejando huecos libres, que a nivel macroscópico será la hendidura del grabado.

               Zn → Zn2+ + 2e-

2. LATÓN: En el caso de la oxidación del latón se produce un efecto paralelo. El latón es una aleación de Cu y Zn, por lo tanto el cobre y el Zn poseen diferentes potenciales estandar, es decir el voltaje que hay que aplicar para oxidar (disolver) el Zn es menor que el que hay que aplicar para oxidar el Cu. Además la velocidad de la oxidación del Zn es mayor. Por estas razones, durante el proceso de grabado electrolítico, el Zn de la aleación de va a disolver pero el Cu no, quedando como resultado un grabado en dos tonalidades metálicas, latón y cobre.

Materiales utilizados:

Materiales y condiciones de trabajo:\

  • Disolución de electrolito: sulfato de cinc (SO4Zn 1M)
  • Electrodo de trabajo: plancha de zinc o latón
  • Contra electrodo: plancha metálica.
  • Fuente de alimentación o pila de petaca. Voltaje de trabajo: 4,5v
  • Tiempo: 1 min.

Conceptos relacionados con este experimento (expresiones clave):

· grabado


Desarrollo y montaje del experimento:

Consejos y Advertencias
Si la disolución tiene poco electrolito (sulfato de cinc), la resistividad de la disolución será tan alta que la reacción química de oxidadción no va a tener lugar y no se va a grabar la placa. Poner un poco de laca transparente al las plaquitas de Zn o latón, sino comenzarán a oxidarse con el aire y en unos días quedarán muy deterioradas.


Paso a seguir:

1. Cubrir la plancha metálica con laca de bombillas.


Paso a seguir:

2. Realizar un dibujo con un punzón. Esto deja libre de laca las líneas del dibujo.


Paso a seguir:

3. Introducir la plancha en la cubeta de electrolisis, conectándola al polo positivo..


Paso a seguir:

4. Oxidar la plancha durante 1 minuto.


Paso a seguir:

5. Retirar la plancha y limpiar la laca con alcohol.

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Compuesto químico sulfato de cinc  + y SO4Zn  +
Descripción experimento Grabar un nombre, un dibujo o una huella dactilar en planchas metálicas (Cu o Zn) mediante un método electroquímico.
Entidad Jerry Tchadie  +
Experimento GRABADO ELECTROLÍTICO  +
Expresión clave grabado  +
Feria IX Feria Madrid es Ciencia (2008)  +
Hay video no  +
Material sulfato de cinc  +, SO4Zn  +, plancha de zinc  +, plancha de latón  +, Fuente de alimentación  + y pila de petaca  +
Nivel Educativo ESO (12-16)  +
Pag imagen experimento Imagen:Sinimagen.png  +
Sustancia sulfato de cinc  + y SO4Zn  +
Título experimento GRABADO ELECTROLÍTICO  +
Ultima edicion 17 abr 2014 19:17  +
Área conocimiento Química  +
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