• Dos limones o dos patatas.
• Una peseta “rubia ”–fabricada con aleación de cobre –y otra color plateado –fabricada con aleación de aluminio –(o electrodos de cobre y de cinc).
• Cable.
• Reloj digital..

Aplicación didáctica
Pretendemos fabricar una pila casera apoyada en las propiedades de oxidación y reducción de los metales,además de la existencia de cargas móviles en los electrólitos.
Al enfrentar dos metales distintos se genera una corriente eléctrica. Entre dos electrodos de cobre y cinc (por ejemplo)introducidos en una disolución de un electrólito se produce una corriente eléctrica gracias a los diferentes potenciales redox:se consigue una cesión de electrones del cinc al cobre. El electrólito cierra el circuito.
Al emplear monedas antiguas de peseta las reacciones son similares,los electrones son cedidos por la peseta plateada (fabricada con una aleación de aluminio) y se dirigen hacia la rubia (fabricada con una aleación de cobre). Un limón o una patata pueden conducir la corriente eléctrica, pues poseen cargas móviles. En el caso del limón el electrólito es el ácido cítrico, y en la patata, el ácido ascórbico. El movimiento iónico hacia los electrodos es lento.
La diferencia de potencial producida es pequeña, por lo cual no se puede encender una bombilla (si no utilizamos un condensador), pero sí un reloj digital o un diodo tipo LED. Poder alimentar un circuito de estas características resulta bastante sorprendente para cualquiera que lo observe.