RESUMEN:El color es una propiedad de la materia que depende de la capacidad de la misma de absorber o emitir total o parcialmente la luz visible. La manifestación a nivel macroscópico de una coloración determinada es consecuencia de factores microscópicos relacionados con la estructura de la materia.En este proyecto se obtienen in situ diversos colores de una colección de especies químicas agrupados según su estado físico: “colores sólidos”, “colores líquidos” y “colores en estado gaseoso”.Cuando es posible se intenta utilizar compuestos de partida que contengan el mismo metal para obtener los precipitados coloreados y las disoluciones coloreadas.En unos casos el color se debe a los electrones situados en orbitales d; en otros, a la existencia de orbitales híbridos que incluyen orbitales d y en un tercer grupo, la causa radica en la estructura cristalina.Se muestra al público que un mismo elemento presenta diferentes estados de oxidación que se visualizan a través de los diferentes col

- Se pide la colaboración de los visitantes en la realización de las experiencias prácticas. -Se emplaza al visitante a repetir alguna de las reacciones en secuencia inversa. -Se plantean preguntas dirigidas a que el observador reflexione sobre la causa de la aparición del color. -Se llama la atención de los visitantes sobre el tipo de reacción, los reactivos, la identificación del final de la reacción y, en general sobre cualquier aspecto relacionado con las reacciones químicas y equilibrios realizados, animándoles a preguntar sobre el tema. -Se señala que la mayoría de compuestos solubles que se han obtenido son complejos de metales de transición y se pregunta al visitante si saben situar estos metales en una tabla periódica “muda” reversible elaborada para este fin. -Se plantea la cuestión de cómo se podrían “atrapar” los estados de oxidación del vanadio, manteniendo, por tanto, los colores intermedios. -Se señala que compuestos de los mismos metales se han utilizado en la sec