• Se construyen cartones con nombres y fórmulas químicas (observar el modelo de la figura).
• Se construyen fichas con fórmulas y nombres de sustancias químicas que correspondan con los de los cartones.
• Una bolsa de donde extraer las fichas.
• Un lugar donde exponer las fichas extraídas.

Aplicación didáctica

Preparación del reactivo C: Se pesan 3 gramos de HgCl² y se disuelven en agua hasta completar un litro de disolución.
3.Sobre el agitador magnético se coloca el vaso de 600 ml y se añade dentro y de forma sucesiva: 150 ml de agua +50 ml del reactivo C +50 ml del reactivo B +50 ml del reactivo A.
Ahora la mezcla de reacción es incolora,más tarde amarilla,naranja y finalmente azul oscura.
A los procesos químicos anteriores hemos de añadir:
2 I – +Hg 2+ .HgI2 (color amarillo anaranjado)

moles de IO₃ ^- =·50 =0,0035;moles de HSO₃ ^- =·50 =0,0070

Las reacciones (1)y (2)producen yodo que se consume mediante la reacción (3),a la vez que esta reacción proporciona iones yoduro. Cuando se llega a una concentración suficiente de yoduro el yoduro de mercurio (II) precipita y aparece el color amarillo.Se consume el yoduro que produce la reacción (3) y también el hidrogenosulfito que se agota. Ya no se consume el yodo y como consecuencia de ello reacciona con el almidón y aparece el color azul oscuro que enmascara al amarillo.
4. Sobre el agitador magnético se coloca el vaso de 600 ml y se añade dentro y de forma sucesiva: 100 ml de agua +50 ml del reactivo C +50 ml del reactivo B +100 ml del reactivo A.
La mezcla de reacción es incolora,luego amarilla y finalmente incolora.

moles de IO₃ ^- =·50 =0,0035;moles de HSO₃ ^- =·100 =0,014

Hay exceso de hidrogenosulfito, por tanto no aparece la coloración azul. La desaparición del color amarillo se debe a que el precipitado de yoduro de mercurio (II) se disuelve en exceso de ion yoduro mediante el proceso:HgI₂ +2 I ^-Hgl_2-4 . (incoloro)