El agua presenta una estructura muy particular que le confiere características físicas y químicas excepcionales. La polaridad de las moléculas de agua y la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno entre sus moléculas le confiere diferencias importantes con respecto a los compuestos de los elementos de su mismo grupo( punto de fusión, punto de ebullición, propiedades como disolvente, etc ). Se llama descenso crioscópico a la diferencia entre el punto de fusión de un solvente puro ( en nuestro caso el agua ) y una solución de éste con un soluto ( cloruro sódico ) . Es gracias a este descenso crioscópico por lo que se espolvorea sal común para fundir la nieve en las ciudades. Este fenómeno tiene además importantes consecuencias en el caso del agua de mar, ya que es el responsable de la formación de la banquisa en torno al océano Ártico( agregado compacto de hielo puro de agua flotando sobre una masa de agua líquida a menos de 0ºC con salmuera llenando los intersticios) En es

Invitaremos al público a responder a preguntas como ¿ Por qué al tocar un cubito de hielo se te adhiere a la mano ? ¿ Sabemos lo que bebemos ? ¿ El punto de ebullición del agua es siempre 100ºC? ¿ Por qué se echa sal en las calles cuando nieva ? ¿ Qué significa la dureza del agua ? El punto de ebullición del agua (normalmente 100ºC a 1 atm y a nivel del mar ) varía si la presión externa es diferente. El visitante , con una bomba de vacío, reducirá la presión exterior y verá con asombro como el agua empieza a hervir sin necesidad de calentar. Además, el visitante va a comprobar el descenso del punto crioscópico del agua añadiendo cloruro de sodio al hielo y midiendo el punto de fusión