Los asistentes determinarán empíricamente la densidad del agua desmineralizada como actividad práctica y observarán cómo esta magnitud dispone el orden de los componentes de una mezcla heterogénea de líquidos inmiscibles. La primera labor será presentar el concepto de densidad al público en general como la relación entre la masa y el volumen. Se pretende demostrar que la densidad del hielo es menor que la del agua líquida. Esto provoca que el hielo flote y que un lago comience a congelarse por las capas de agua superiores. Este comportamiento anómalo, ya que el estado sólido de una sustancia suele tener más densidad que el estado líquido, hace que la capa de hielo que se forme en los lagos y ríos actúe de aislante. De esta forma protege y conserva la vida en las capas inferiores de agua líquida en los inviernos rigurosos y fríos. Mostraremos al público que el agua es una sustancia polar que disuelve a sustancias polares, mientras que las no polares son insolubles. El público experime

En un póster aparecerá la densidad como la relación entre masa y volumen. Con tres balanzas electrónicas y tres envases de agua embotellada comerciales de distinta capacidad, el público determinará la densidad del agua líquida (prácticamente la unidad en g/ml). En el congelador pequeño del stand, estarán esos mismos envases con agua congelada. Observarán que, a igualdad de masa, han aumentado de volumen al estar deformadas. Por lo tanto la densidad del hielo ha disminuido. Esto provoca que los cubitos de hielo floten en una jarra de agua líquida, en un recipiente con etanol se hunden, ¿cómo es la densidad del etanol respecto a la del agua líquida? En cuatro o cinco tubos de ensayo dispondremos, en orden ascendente: mercurio, agua, aceite y etanol. El público observará las cuatro capas diferenciadas y concluirá que los cuerpos más densos se sumergen. Idea que ratificará al coger en la mano un pequeño envase de mercurio. Los alumnos del stand les comentarán el papel protector que hac