Los procesos de disolución metálicas (OXIDACIÓN) que se dan de forma espontánea y natural, denominados corrosión, también son un proceso electroquímico. Se va a demostrar, utilizando una celda electroquímica, como acelerar el proceso de corrosión y como reducirlo o pararlo completamente con medidas de protección. Se mostrarán varios experimentos que mostrarán el efecto de distintos agentes sobre la corrosión del hierro: efecto del aire, la humedad, los cloruros (sal), picaduras sobre el metal, protecciones con lacas, comparativas entre el acero inoxidable y el acero corriente... Falsificación de monedas antiguas: Al colocar la moneda en el polo positivo provocamos el proceso de oxidación del cobre, pero al haber incluido sal ( que aporta Cl, que se combinarán con el Cu) y bicarbonato sódico (que aporta un Ph alcalino y la presencia de carbonatos en disolución), los cationes de Cu disuelto se combinarán para dar lugar a carbonatos, óxidos, hidróxidos como la malaquita (a

CADA VISITANTE podrá llevarse una moneda antigua en tan solo 2 minutos. El resultado será que una moneda de céntimo, aportada por el propio participante, tenga la apariencia de un doblón perdido en el fondo del mar durante cientos de años. ➢ En este punto se hará la siguiente pregunta: ¿Porqué la lámina de cobre conectada al polo negativo (cátodo) no se corroe, es decir, no se oxida? Esto permite explicar los sistemas de protección catódica. En una celda electroquímica solo puede oxidarse lo que esté conectado al ánodo!!!.