{"id":135029,"date":"2018-09-18T02:45:12","date_gmt":"2018-09-18T01:45:12","guid":{"rendered":"http:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/?p=135029"},"modified":"2018-09-18T19:59:30","modified_gmt":"2018-09-18T18:59:30","slug":"equilibrio-acido-base-un-ejercicio-de-simplificacion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/2018\/09\/18\/equilibrio-acido-base-un-ejercicio-de-simplificacion\/","title":{"rendered":"EQUILIBRIO \u00c1CIDO-BASE: UN EJERCICIO DE SIMPLIFICACI\u00d3N"},"content":{"rendered":"

Recientemente hemos participado como docente en un curso en el que abord\u00e1bamos la fisioterapia en el paciente cr\u00edtico. No somos expertos en la materia, aunque algo de conocimiento tenemos del tema por formaci\u00f3n y experiencia en nuestro quehacer cotidiano. Uno de los apartados que tratamos fue el equilibrio \u00e1cido-base. Es complicado para la mayor\u00eda de los fisioterapeutas, y sanitarios en general, m\u00e1s si no forma parte de su actividad habitual y qued\u00f3 en el caj\u00f3n tras aprobar el correspondiente examen.<\/strong><\/p>\n

Pues bien, en un intento de facilitar el aprendizaje y fijaci\u00f3n del asunto vamos a realizar un ejercicio de simplificaci\u00f3n, sin que sea excesivo, que nos ayude a entenderlo. Supondremos unos conocimientos elementales de qu\u00edmica, aquellos que aprendimos en el bachillerato y que nos cuesta rememorar. Vamos a recurrir a libros conocidos como el Guyton<\/a> de fisiolog\u00eda o el Manual MSD<\/a>\u00a0en su versi\u00f3n en l\u00ednea.<\/p>\n

Para empezar, \u00bfqu\u00e9 es el pH<\/strong>? Significa potencial de hidr\u00f3geno, e indica la concentraci\u00f3n de iones\u00a0H+\u00a0<\/sup>o hidr\u00f3n o cati\u00f3n hidr\u00f3geno. En t\u00e9rminos matem\u00e1ticos expresa el logaritmo de la concentraci\u00f3n de ese ion, pero cambi\u00e1ndole el signo. As\u00ed, si la concentraci\u00f3n de\u00a0H+<\/sup>\u00a0es 10-7<\/sup>\u00a0entonces log[ H+<\/sup>\u00a0] es (-7), y cambiado de signo es 7<\/strong>.\u00a0<\/strong>Ese valor de pH es precisamente el neutro<\/strong>, es decir, el de el equilibrio entre iones H+\u00a0<\/sup>e iones OH+\u00a0<\/sup>o hidroxilo, que son en los que se disocia el agua (H2O). Como se deduce de lo dicho, los valores inferiores a 7 indican acidez<\/strong> (ser\u00edan concentraciones mayores de\u00a010-7<\/sup>, es decir,\u00a0 mayores de 1\/10000000, ya que un exponente negativo hace que el valor sea menor cuando m\u00e1s alto es el valor absoluto del mismo). Los valores superiores indican un pH b\u00e1sico<\/strong>.<\/p>\n

\"Acidez\"<\/a>La\u00a0<\/span>[H+<\/sup>]<\/strong>, o <\/span>concentraci\u00f3n de hidrogeniones,\u00a0<\/strong> influye en el metabolismo de manera determinante. El valor va de 7,35 a 7,45, hablando de pH. Es decir, debe estar dentro de unos l\u00edmites <\/span>fisiol\u00f3gicos<\/em>. Por ello, disponemos de mecanismos para que sea as\u00ed, principalmente sistemas de amortiguaci\u00f3n qu\u00edmicos (act\u00faan de inmediato ante un desajuste), control respiratorio (act\u00faa en minutos) y el control renal (act\u00faa de horas a d\u00edas). <\/span>Los valores superiores a 7,45 indican alcalosis y los inferiores a 7,35 acidosis.\u00a0<\/strong>Veamos esos mecanismos con algo de detalle.<\/span><\/p>\n

Amortiguadores qu\u00edmicos<\/h3>\n

B\u00e1sicamente se unen a los hidrogeniones H+\u00a0<\/sup>de forma reversible para formar un \u00e1cido d\u00e9bil en lugar de uno fuerte. Recordemos que, qu\u00edmicamente, un \u00e1cido es aquel que puede ceder con mayor o menor facilidad H+<\/sup>, y una base es aquella que puede aceptar con mayor o menor facilidad H+<\/sup>.<\/p>\n

Sistema del bicarbonato<\/h4>\n

Se basa en una reacci\u00f3n que se produce constantemente en el organismo y que se orienta a derecha o izquierda para buscar el equilibrio:<\/p>\n

CO2<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O <—-> CO3<\/sub>H2<\/sub>\u00a0<—->H+<\/sup>\u00a0+ HCO3<\/sub>–<\/sup><\/strong><\/p>\n

Si aumentan los H<\/strong>+\u00a0<\/strong><\/sup>(acidez, o pH menor de 7,35) se combinan con\u00a0HCO3<\/sub>–\u00a0<\/sup>(bicarbonato) desplazando la reacci\u00f3n a la izquierda, aumentando el CO2<\/strong>. Si aumentan los\u00a0 OH–\u00a0<\/sup><\/strong>(estado b\u00e1sico, pH mayor de 7,45) la reacci\u00f3n se orienta a la derecha, disminuyendo el CO2 (se forma una base d\u00e9bil, por ejemplo NaHCO3, m\u00e1s H2O). Resumiendo, para compensar un aumento de hidrogeniones necesito usar m\u00e1s\u00a0\u00a0<\/strong>HCO3<\/sub>–\u00a0<\/sup>que lleva a formar CO2 (que se eliminar\u00e1 con hiperventilaci\u00f3n alveolar, \u00abrespirando m\u00e1s r\u00e1pido\u00bb). Para compensar un aumento de hidroxilos<\/strong> estos se combinan con\u00a0CO3<\/sub>H2<\/sub>\u00a0<\/sub><\/strong>lo que consume CO2<\/strong> que necesito \u00abreponer\u00bb (como veremos, eso se consigue con la hipoventilaci\u00f3n alveolar, \u00abrespirando menos\u00bb).<\/p>\n

Por un juego de ecuaciones se sabe que la concentraci\u00f3n de\u00a0H<\/strong>+<\/strong><\/sup> es proporcional a la cantidad de CO2 y a la PCO2 en sangre. Adem\u00e1s, es inversamente proporcional a la cantidad de\u00a0HCO3<\/sub>–<\/sup>.<\/p>\n

[H<\/strong>+<\/strong><\/sup>]=\u00a0CO2 \/HCO3<\/sub>–<\/sup><\/strong><\/p>\n

\u00a0Si lo transformamos en t\u00e9rminos de pH (usando procedimientos matem\u00e1ticos):<\/span><\/p>\n

\u00a0 pH =\u00a0HCO3<\/sub>–<\/sup>\/PCO2\u00a0 (<\/strong>Simplificaci\u00f3n de la ecuaci\u00f3n de Henderson-Hasselbalch)<\/strong><\/p>\n

Dado que el bicarbonato est\u00e1 regulado en el ri\u00f1\u00f3n y el CO2 por la respiraci\u00f3n entenderemos que un fallo en esos \u00f3rganos altere el equilibrio \u00e1cido-b\u00e1sico. As\u00ed, tendremos alcalosis o acidosis metab\u00f3lica en caso del fallo de la regulaci\u00f3n renal y alcalosis o acidosis respiratoria en caso de fallo de la regulaci\u00f3n respiratoria.<\/p>\n

El sistema de bicarbonato es el amortiguador extracelular m\u00e1s potente del organismo.<\/strong><\/p>\n

Otro sistema amortiguador es\u00a0 sistema de fosfato<\/strong>, que amortigua cambios acidob\u00e1sicos en ri\u00f1\u00f3n y en l\u00edquido intracelular. Las prote\u00ednas\u00a0<\/strong>se comportan como bases por las cargas negativas de los amino\u00e1cidos e intervienen en la regulaci\u00f3n del pH intracelular.<\/p>\n

Regulaci\u00f3n respiratoria<\/h3>\n

Supone la segunda repuesta a cambios del pH. Si este se altera, con la ventilaci\u00f3n se puede revertir ese cambio. Si disminuye la ventilaci\u00f3n se retiene m\u00e1s CO2 con lo que se aumenta el denominador de\u00a0pH =\u00a0HCO3<\/sub>–<\/sup>\/PCO2,\u00a0<\/strong>el pH disminuye, se hace m\u00e1s \u00e1cido. Si aumenta la ventilaci\u00f3n se exhala m\u00e1s CO2 y disminuye denominador, con lo que aumenta el pH, se hace \u00abmenos \u00e1cido\u00bb.<\/p>\n

Esta regulaci\u00f3n act\u00faa en minutos hasta que los ri\u00f1ones entran en juego. En caso de patolog\u00eda respiratoria se aten\u00faa su capacidad para corregir desequilibrios acidob\u00e1sicos. Adem\u00e1s, la propia patolog\u00eda propicia cambios en el pH, como cuando se retiene CO2 (neumon\u00eda, enfisema,…)<\/p>\n

Regulaci\u00f3n renal<\/h3>\n

Mediante la orina se excreta el exceso de bases o \u00e1cidos, es decir, aquellos que alteran el equilibrio \u00e1cido-b\u00e1sico. Casi todo el\u00a0HCO3<\/sub>–\u00a0<\/sup>filtrado en los ri\u00f1ones es reabsorbido. En caso de alcalosis se deja de reabsorber\u00a0 HCO3<\/sub>–\u00a0<\/sup><\/strong>, lo que hace que se excrete por la orina y deje de amortiguar al H+<\/sup>. Igualmente, con la alcalosis se reduce la secreci\u00f3n de hidrogeniones. En caso de acidosis se reabsorbe bicarbonato. Adem\u00e1s, los hidrogeniones son secretados y expulsados en la orina. Los est\u00edmulos para esta secreci\u00f3n son el aumento de PCO2 (acidosis respiratoria) y el aumento de de hidrogeniones en el l\u00edquido extracelular (descenso de pH).<\/span><\/p>\n

<\/h3>\n

Consideraciones esenciales sobre el equilibrio \u00e1cido-base<\/h3>\n

Depende de la relaci\u00f3n entre CO2 y HCO3–<\/sup><\/strong>. Si aumenta el CO2 y la PCO2 se produce acidosis respiratoria.\u00a0<\/strong>Si disminuye el HCO3–\u00a0<\/sup><\/strong>extracelular se produce acidosis metab\u00f3lica.\u00a0<\/strong>La respuesta ante acidosis respiratoria es renal, con rescate de bicarbonato. La respuesta ante acidosis metab\u00f3lica es respiratoria, con hiperventilaci\u00f3n para disminuir la PCO2, as\u00ed como tambi\u00e9n renal.<\/p>\n

Si disminuye\u00a0el CO2 y la PCO2 (por hiperventilaci\u00f3n) se produce alcalosis respiratoria<\/strong>. Si aumenta el HCO3–\u00a0<\/sup><\/strong>extracelular se produce\u00a0alcalosis metab\u00f3lica.<\/strong> La respuesta ante alcalosis respiratoria es renal, con aumento de la excreci\u00f3n de bicarbonato. La respuesta ante la alcalosis metab\u00f3lica es la hipoventilaci\u00f3n para aumentar la PCO2 y, adem\u00e1s, tambi\u00e9n el aumento de la excreci\u00f3n renal de bicarbonato.<\/p>\n

En una entrada posterior<\/a>\u00a0proponemos algunos ejercicios para propiciar un mejor conocimiento del asunto.<\/p>\n

Para saber m\u00e1s:<\/p>\n

V\u00eddeos de Roberto A\u00f1ez.<\/p>\n

V\u00eddeo Equilibrio \u00e1cido-base 1<\/a><\/p>\n

V\u00eddeo Equilibrio \u00e1cido base 2<\/a><\/p>\n

V\u00eddeo Equilibrio \u00e1cido base 3<\/a><\/p>\n

LEER M\u00c1S FISIOTERAPIA.<\/strong><\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Recientemente hemos participado como docente en un curso en el que abord\u00e1bamos la fisioterapia en el paciente cr\u00edtico. No somos expertos en la materia, aunque algo de conocimiento tenemos del tema por formaci\u00f3n y experiencia en nuestro quehacer cotidiano. Uno de los apartados que tratamos fue el equilibrio \u00e1cido-base. Es complicado para la mayor\u00eda de los fisioterapeutas, y sanitarios en general, m\u00e1s si no forma parte de su actividad habitual y qued\u00f3 en el caj\u00f3n tras aprobar el correspondiente examen. Pues bien, en un intento de facilitar el aprendizaje y fijaci\u00f3n del asunto vamos a realizar un ejercicio de simplificaci\u00f3n,\u2026<\/p>\n","protected":false},"author":67,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_mi_skip_tracking":false,"ngg_post_thumbnail":0},"categories":[228],"tags":[30758,30812,4056,30813,30814,30756],"blocksy_meta":{"styles_descriptor":{"styles":{"desktop":"","tablet":"","mobile":""},"google_fonts":[],"version":4}},"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/135029"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/users\/67"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=135029"}],"version-history":[{"count":32,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/135029\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":135046,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/135029\/revisions\/135046"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=135029"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=135029"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/fisioterapia\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=135029"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}