{"id":83698,"date":"2008-02-02T06:28:00","date_gmt":"2008-02-02T06:28:00","guid":{"rendered":"http:\/\/weblogs.madrimasd.org\/\/remtavares\/archive\/2008\/02\/02\/83698.aspx"},"modified":"2008-02-02T06:28:00","modified_gmt":"2008-02-02T06:28:00","slug":"los-metales-pesados-en-las-aguas-residuales","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/2008\/02\/02\/83698","title":{"rendered":"Los metales pesados en las aguas residuales"},"content":{"rendered":"

Con este art\u00edculo se pretende dar una visi\u00f3n del  <\/SPAN>problema medioambiental que supone la presencia de metales pesados en las aguas residuales.<\/SPAN><\/H1>

<\/SPAN> <\/H1>

[ERNESTO SIMON. Grupo de Fisicoqu\u00edmica de Procesos Industriales y Medioambientales, FQPIMA. Universidad Complutense de Madrid]<\/SPAN><\/P><\/SPAN><\/H1>

<\/SPAN> <\/H1>

<\/SPAN><\/o:p><\/SPAN> <\/H1>

Como constituyentes importantes de muchas aguas podemos encontrar un n\u00famero importante de metales pesados aunque su cuantificaci\u00f3n sea a niveles de traza.  <\/SPAN>Cualquier cati\u00f3n que tenga un peso at\u00f3mico superior a 23 (que corresponde al peso at\u00f3mico del sodio) se considera un metal pesado; as\u00ed, las aguas residuales contienen gran n\u00famero de metales pesados diferentes. Entre ellos se puede destacar n\u00edquel, manganeso, plomo, cromo, cadmio, zinc, cobre, hierro y mercurio, entre otros.  <\/SPAN>Todos ellos se encuentran catalogados en la Directiva Europea 96\/61\/CE IPPC (Ley 16\/2002) como sustancias contaminantes que deben tenerse obligatoriamente en consideraci\u00f3n para fijar valores l\u00edmites de emisiones, aunque algunos de ellos son imprescindibles para el normal desarrollo de la vida biol\u00f3gica, y la ausencia de cantidades suficientes de ellos podr\u00eda limitar, por ejemplo, el crecimiento de las algas.<\/P>

 <\/o:p><\/P>

Las fuentes habituales de aguas residuales que contienen grandes cantidades de metales como el cromo, cadmio, cobre, mercurio, plomo y zinc proceden, principalmente, de limpieza de metales, recubrimientos, curados, refino de fosfato y bauxita, generaci\u00f3n de cloro, fabricaci\u00f3n de bater\u00edas y te\u00f1idos.  <\/SPAN>Los efectos que provocan sobre el medio ambiente son los siguientes: mortalidad de los peces, envenenamiento de ganado, mortalidad de plancton, acumulaciones en el sedimento de peces y moluscos. <\/P>

Otra serie metales como el hierro, calcio, magnesio o manganeso tambi\u00e9n est\u00e1n presentes en aguas residuales de las industrias de metal\u00fargica, fabricaci\u00f3n de cemento, cer\u00e1micas y bombeos de gasolina. Sus efectos, menos peligrosos que los anteriores, principalmente son el cambio en las caracter\u00edsticas del agua: color, dureza, salinidad e incrustaciones.   <\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

Debido a su toxicidad, la presencia de cualquiera de ellos en cantidades excesivas interferir\u00e1 en gran n\u00famero de los usos del agua. El BOCM n\u00ba269 (1993) sobre vertidos l\u00edquidos industriales al Sistema Integral de Saneamiento establece los valores l\u00edmites de los siguientes metales:<\/o:p><\/SPAN><\/H1>

Cromo Total : 5 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Cromo Hexavalente: 3 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Bario: 20 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Cadmio: 0,5 mg\/L   <\/SPAN><\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Cobre: 3mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Hierro: 10 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Manganeso: 2 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Mercurio: 0,1 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

N\u00edquel: 10 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Plomo: 1 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Zinc: 5 mg\/L<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR><\/TBODY><\/TABLE>

 <\/o:p><\/SPAN><\/H1>

En la siguiente tabla se recogen las EC50<\/SUB> de algunos de los anteriores metales obtenida mediante diferentes ensayos <\/SPAN><\/SPAN><\/H1>

de Ecotoxidad con microorganismos de referencia:<\/o:p><\/SPAN><\/H1>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

Metal<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Organismo<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

EC50<\/SUB> (<\/FONT><\/SPAN>m<\/SPAN><\/SPAN>g\/L)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Referencia<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Cadmio<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

P.subcapitata<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

 <\/o:p><\/SPAN><\/P>

V.fisheri<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

65-74<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

17-452<\/o:p><\/SPAN><\/P>

7965<\/o:p><\/SPAN><\/P>

16500<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

USEPA,2001<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Blaise y col.,1994<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Cromo IV<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

P.subcapitata<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

V.fisheri<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

40-900<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

13756<\/o:p><\/SPAN><\/P>

16000<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Blaise y col.,1994<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Cobre<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

P.subcapitata<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

V.fisheri<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

12-19<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

12-917<\/o:p><\/SPAN><\/P>

580<\/o:p><\/SPAN><\/P>

150<\/o:p><\/SPAN><\/P>

500<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

USEPA,2001<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Blaise y col.,1994<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Utgikar y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Plomo<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

P.subcapitata<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

V.fisheri<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

1900-4600<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

122<\/o:p><\/SPAN><\/P>

160<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

USEPA,2001<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Blaise y col.,1994<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Zinc<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

P.subcapitata<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

V.fisheri<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

55-79<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

45-2600<\/o:p><\/SPAN><\/P>

488<\/o:p><\/SPAN><\/P>

1200<\/o:p><\/SPAN><\/P>

1480<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

USEPA,2001<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Gu\u00e9guen y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Blaise y col.,1994<\/o:p><\/SPAN><\/P>

Utgikar y col.,2004<\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR><\/TBODY><\/TABLE>

 <\/SPAN>           <\/SPAN><\/B><\/P>

<\/SPAN><\/B>Debido a esta naturaleza t\u00f3xica, algunos metales pesados causan impacto negativo sobre los tratamientos biol\u00f3gicos convencionales, as\u00ed como sobre los ecosistemas receptores. En la siguiente tabla se muestran los l\u00edmites de concentraci\u00f3n de algunos metales que inhiben el tratamiento biol\u00f3gico:<\/P>

 <\/o:p><\/P>

    <\/SPAN><\/o:p><\/FONT><\/FONT><\/SPAN><\/H1>

Sustancia<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

Concentraci\u00f3n de inhibici\u00f3n (mg\/L)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Cadmio (Cd2+<\/SUP>)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

2-5<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Bicromato (CrO4<\/SUB>2-<\/SUP>)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

3-10<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Cobre (Cu2+<\/SUP>)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

1-5<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Niquel (Ni2+<\/SUP>)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

2-10<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR>

Zinc (Zn2+<\/SUP>)<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD>

5-20<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/H1><\/TD><\/TR><\/TBODY><\/TABLE>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

Es por ello que a menudo resulta conveniente medir y controlar las concentraciones de estas substancias. Las cantidades de muchos de estos metales pueden determinarse, a concentraciones muy bajas, empleando m\u00e9todos instrumentales entre los que destacan la espectroscop\u00eda de emisi\u00f3n de plasma con detenci\u00f3n \u00f3ptica o con detenci\u00f3n de masas y la espectroscop\u00eda de absorci\u00f3n at\u00f3mica.<\/o:p><\/SPAN><\/H1>

 <\/o:p><\/P>

A continuaci\u00f3n se comentan las t\u00e9cnicas generales para retirar metales pesados de las aguas residuales.<\/P>

 <\/o:p><\/P>

Precipitaci\u00f3n qu\u00edmica<\/o:p><\/SPAN><\/U><\/H1>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Las operaciones de precipitaci\u00f3n y sedimentaci\u00f3n qu\u00edmica, llevadas a cabo de manera independiente o en combinaci\u00f3n con reacciones de oxidaci\u00f3n-reducci\u00f3n, se utilizan ampliamente para la eliminaci\u00f3n de metales. <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Los agentes de precipitaci\u00f3n habitual son: cal, sosa c\u00e1ustica y sulfuros. En la siguiente tabla se recogen sus caracter\u00edsticas:<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Cal, Ca(OH)2<\/SUB><\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/B><\/P><\/TD>

Sosa C\u00e1ustica, NaOH<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/B><\/P><\/TD>

Sulfuros, NaSH y FeS<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/B><\/P><\/TD><\/TR>

Reactivo m\u00e1s barato<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD>

M\u00e1s cara que la cal<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD>

Tratamiento eficaz a bajas concentraciones <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Genera grandes vol\u00famenes de lodos<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD>

Genera menos vol\u00famenes de lodos b\u00e1sicos<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD>

Lodo aplicable a la recuperaci\u00f3n de suelos<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR>

Los lodos normalmente son aplicables a la recuperaci\u00f3n de suelos<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P><\/TD>

Lodo aplicable a la recuperaci\u00f3n de suelos<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P><\/TD><\/TR><\/TBODY><\/TABLE>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Tambi\u00e9n se emplean carbonatos de sodio y de calcio para metales cuando su solubilidad correspondiente, dentro de un intervalo de pH, no es la suficiente para acudir a este tratamiento.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

La siguiente figura muestra la solubilidad de varios hidr\u00f3xidos y sulfuros met\u00e1licos en diferentes condiciones de pH.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

<\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

 <\/P>


<\/P>

Una variante de la operaci\u00f3n de precipitaci\u00f3n es la precipitaci\u00f3n electrost\u00e1tica<\/U>, la cual se encuentra en v\u00edas de implantaci\u00f3n a escala industrial.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

La sedimentaci\u00f3n puede ser sustituida por una filtraci\u00f3n dependiendo del metal a tratar, as\u00ed para el caso de retirar zinc, la precipitaci\u00f3n qu\u00edmica con cal se acompa\u00f1a de una filtraci\u00f3n en lechos de arena. <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Para retirar cadmio, n\u00edquel o plomo suele adicionarse en la etapa de precipitaci\u00f3n con cal un agente de captaci\u00f3n  <\/SPAN>para estos compuestos que est\u00e1 formado de silicatos, carbonatos  <\/SPAN>y fosfatos de metales alcalinos.  <\/SPAN>Esta adici\u00f3n adem\u00e1s de obtener mayores rendimientos favorece la decantaci\u00f3n. <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Si se pretende retirar Zinc, Hierro, Cobre o Manganeso la cal empleada en la precipitaci\u00f3n se puede sustituir por \u00f3xido de magnesio.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Intercambio I\u00f3nico<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN> <\/P>

Para la eliminaci\u00f3n de metales pesados en disoluciones diluidas resultan aplicables los sistemas de intercambio i\u00f3nico.  <\/SPAN>Las resinas que se emplean son resinas de intercambio cati\u00f3nico, que se clasifican en fuertemente o d\u00e9bilmente  <\/SPAN>\u00e1cidas. <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Las resinas fuertemente \u00e1cidas presentan las siguientes selectividades (en orden decreciente de preferencia) hacia los diferentes cationes: bario, plomo, calcio, n\u00edquel, cadmio, cobre, zinc, magnesio, potasio, amoniaco, sodio e hidr\u00f3geno.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

La \u00f3smosis inversa<\/U> constituye una alternativa para la eliminaci\u00f3n de metales de corrientes residuales de bajo caudal.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/SPAN><\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

Oxidaci\u00f3n-Reducci\u00f3n<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN> <\/P>

Las reacciones qu\u00edmicas de oxidaci\u00f3n-reducci\u00f3n se emplean para reducir la toxicidad o la solubilidad, o para transformar una sustancia en otra m\u00e1s f\u00e1cilmente manipulable. Como se ha visto con anterioridad esta operaci\u00f3n mayoritariamente se combina con la precipitaci\u00f3n qu\u00edmica.<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Las reacciones qu\u00edmicas de reducci\u00f3n se emplean principalmente para el tratamiento de corrientes que contiene cromo hexavalente, mercurio y plomo. Los agentes reductores m\u00e1s comunes son el di\u00f3xido de azufre, sales de sulfitos y sales de hierro. <\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

Los procesos de reducci\u00f3n y precipitaci\u00f3n de corrientes residuales que contienen cromo involucran una reducci\u00f3n del cromo hexavalente al estado trivalente en condiciones \u00e1cidas, pH <\/SPAN>\u00a3<\/SPAN><\/SPAN> 3, empleando di\u00f3xido de azufre como agente reductor, seguida de una precipitaci\u00f3n con cal, en condiciones b\u00e1sicas, con pH entre 8 y 9:<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

H2<\/SUB>Cr2<\/SUB>O7<\/SUB> + 3SO2<\/SUB> <\/SPAN>\u00ae<\/SPAN><\/SPAN> Cr2<\/SUB>(SO4<\/SUB>)3<\/SUB> + H2<\/SUB>O<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

Cr2<\/SUB>(SO4<\/SUB>)3<\/SUB> + 3Ca(OH)2 <\/SUB><\/SPAN>\u00ae<\/SPAN><\/SPAN>2Cr(OH)3<\/SUB>+3CaSO4<\/o:p><\/SUB><\/SPAN><\/FONT><\/P>

<\/FONT><\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/U><\/P>

<\/FONT><\/SPAN><\/B> <\/P>

Referencias<\/o:p><\/FONT><\/SPAN><\/B><\/P>

\u00b7         <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>Documento BREF de la IPPC: Mejores T\u00e9cnicas Disponibles en Sistemas Comunes de Tratamiento\/Gesti\u00f3n de Aguas y Gases Residuales en el Sector Qu\u00edmico (2003).<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7         <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>Ingenier\u00eda de Aguas Residuales, Metcalf & Eddy, 3ra Edici\u00f3n Ed. McGraw-Hill, 1999.<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7        <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>Manual de Referencia de la Ingenier\u00eda Ambiental, R.Corbitt, Ed. McGraw-Hill, 1999.<\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7        <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>Toxicity of metals and metals mixtures: analysis of concentration and time dependence for zinc and copper, V.P. Utgikar y col.,Water Research 38 (2004) 3651-58.<\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7         <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN> <\/SPAN><\/SPAN>Water toxicity and metal contamination assessment of a polluted river: the Upper<\/st1:PlaceName> Vistula<\/st1:PlaceName> River<\/st1:PlaceType> (Poland<\/st1:country-region><\/st1:place>), C.Gu\u00e9guen y col., Applied Geochemistry 19 (2004) 153-162.<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7        <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>USEPA 2001. User guide: ECOTOXicology Database System.<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

\u00b7        <\/SPAN><\/SPAN><\/SPAN>A bacteria toxicity assay performanced with microplates, microluminometry and Microtox reageant, Blaise y col., Biotechniques 16, 932-7.<\/o:p><\/SPAN><\/FONT><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/P>

 <\/FONT><\/o:p><\/SPAN><\/H1>

 <\/o:p><\/SPAN><\/P>

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Con este art\u00edculo se pretende dar una visi\u00f3n del  problema medioambiental que supone la presencia de metales pesados en las aguas residuales.   [ERNESTO SIMON. Grupo de Fisicoqu\u00edmica de Procesos Industriales y Medioambientales, FQPIMA. Universidad Complutense de Madrid]    <\/p>\n","protected":false},"author":42,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ngg_post_thumbnail":0},"categories":[1],"tags":[],"blocksy_meta":{"styles_descriptor":{"styles":{"desktop":"","tablet":"","mobile":""},"google_fonts":[],"version":4}},"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/83698"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/users\/42"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=83698"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/83698\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=83698"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=83698"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.madrimasd.org\/blogs\/remtavares\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=83698"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}