Compost: Fertilizante Org\u00e1nico<\/FONT><\/A> En los ecosistemas naturales, los elementos qu\u00edmicos esenciales<\/FONT><\/A> que las plantas absorben de las soluciones del suelo para nutrirse, son reincorporados al medio ed\u00e1fico cuando sus restos muertos (necromasa<\/SPAN>) se descomponen en ese gran reactor metab\u00f3lico<\/SPAN> que resulta ser el suelo<\/SPAN>. Sin embargo, en los agroecosistemas la din\u00e1mica natural del medio ed\u00e1fico se encuentra muy perturbada<\/SPAN> debido a la extracci\u00f3n de biomasa (y de sus elementos minerales asociados), las labores agr\u00edcolas, la adicci\u00f3n de fertilizantes, etc. Del mismo modo, los pesticidas deterioran las comunidades ed\u00e1ficas naturales y su potencial para mineralizar y humificar la necromasa. Si los nutrientes extra\u00eddos con la biomasa no son restaurados, el suelo se empobrece y pierde gran parte de su fertilidad, por lo que la producci\u00f3n agr\u00edcola y pastoral se ven seriamente amenazadas. <\/SPAN> El crecimiento vegetal depende<\/FONT><\/A> de diversos factores limitantes, tales como lo son el agua, la luz solar y numerosos elementos qu\u00edmicos esenciales<\/SPAN> para el desarrollo de las plantas. Entre estos \u00faltimos destacan el nitr\u00f3geno<\/SPAN>, f\u00f3sforo<\/SPAN> y potasio<\/SPAN>. Por tanto, con vistas a mantener la productividad de los suelos agr\u00edcolas<\/FONT><\/A> se a\u00f1aden peri\u00f3dicamente productos qu\u00edmicos solubles en agua, es decir los fertilizantes<\/FONT><\/A>, que restauren los extra\u00eddos al cosechar los cultivos. Como es l\u00f3gico, los fertilizantes m\u00e1s habituales son denominados \u201cNPK<\/SPAN>\u201d (abreviaciones de los tres elementos previamente aludidos). Estas enmiendas<\/SPAN> inorg\u00e1nicas<\/SPAN> act\u00faan con mayor rapidez, pero su acci\u00f3n es breve comparada con las de las org\u00e1nicas<\/SPAN>. En la etiqueta de un fertilizante inorg\u00e1nico<\/FONT><\/A>, por ejemplo, 10, 20, 20, indica las concentraciones relativas de nitr\u00f3geno, f\u00f3sforo y potasio respectivamente. A los fertilizantes org\u00e1nicos solemos denominarlos abonos<\/SPAN>, siendo frecuente las enmiendas en base a esti\u00e9rcol de diferentes especies de ganado, residuos de cultivos, harina de huesos, materia compostada<\/SPAN>, etc. Estos \u00faltimos son mucho m\u00e1s complejos y variables que los inorg\u00e1nicos en lo que respecta a su composici\u00f3n, aunque como hemos se\u00f1alado su acci\u00f3n es lenta y temporalmente prolongada. Tienen adicionalmente la ventaja de restaurar la perdida de carbono org\u00e1nico y la estructura del suelo, lo cual mejora de paso las propiedades f\u00edsicas del medio ed\u00e1fico. <\/SPAN> Consumo de fertilizantes en el mundo<\/FONT><\/A> El pH de las soluciones del suelo<\/SPAN>, en su \u00e1rea de contacto con las ra\u00edces, es decir, la rizosfera, repercute sobre la nutrici\u00f3n vegetal <\/SPAN>de varias maneras, entre las que cabr\u00eda destacar<\/FONT><\/A>: <\/SPAN> El pH puede afectar la disponibilidad de los nutrientes en distinto grado y forma<\/SPAN>. Simplificando mucho, podemos decir que los sistemas radiculares de los vegetales absorben los nutrientes que se encuentras disueltos en el agua del suelo. Valores extremos de pH<\/SPAN>, ya por acidez, exceso de calcio o alcalinidad, pueden provocar la precipitaci\u00f3n de ciertos elementos qu\u00edmicos con lo que permanecen en forma no disponible para las plantas. Cuando se trata de nutrientes esenciales, resulta obvio se\u00f1alar que la especie vegetal padecer\u00e1 problemas para alimentarse<\/SPAN>, por lo que se afectar\u00e1 negativamente a su desarrollo y producci\u00f3n. En el caso de los cultivos tal hecho puede arruinar las cosechas, si no se adoptan medidas correctoras. <\/SPAN> <\/SPAN> Fertilizantes Inorg\u00e1nicos<\/FONT><\/A> Del mismo modo, el pH tambi\u00e9n puede repercutir en el proceso fisiol\u00f3gico de la absorci\u00f3n de los nutrientes<\/SPAN> por parte de las ra\u00edces. Todas las especies vegetales presentan unos rangos caracter\u00edsticos de pH entre los cuales su absorci\u00f3n resulta \u00f3ptima<\/SPAN>. Fuera de tales umbrales, la absorci\u00f3n radicular se ve entorpecida. Cuando los valores del pH se desv\u00edan en demas\u00eda de su \u00f3ptimo<\/SPAN>, el sistema radicular puede deteriorarse o generarse toxicidad en la planta, debido a<\/SPAN> una asimilaci\u00f3n excesiva de elementos qu\u00edmicos da\u00f1inos (fitot\u00f3xicos<\/SPAN>), como ocurre con el aluminio a pH muy \u00e1cidos. Como ya mentamos en el post anterior, <\/SPAN>los medios \u00e1ridos y semi\u00e1ridos<\/SPAN><\/B>, en los que adem\u00e1s abundan los suelos ricos en bases y\/o salinos y las aguas de riego con pH superiores a 7.5<\/SPAN>, no debe extra\u00f1ar que la asimilaci\u00f3n de los nutrientes cuya solubilidad se ve afectada por tales ambientes i\u00f3nicos (nutrientes como f\u00f3sforo<\/SPAN>, hierro<\/SPAN> y manganeso) no sea la id\u00f3nea para la producci\u00f3n de muchos cultivos. De hecho, la clorosis f\u00e9rrica <\/SPAN>es considerada como un grave problema<\/FONT><\/A> en muchas regiones del mundo. Por tanto, se requiere ajustar el pH del suelo hacia valores adecuados<\/SPAN>, con vistas a corregir estados carenciales<\/SPAN> de f\u00f3sforo, hierro y manganeso, es decir nutricionales. Existe una gran variedad de factores que afectan al pH de la soluci\u00f3n del suelo<\/FONT><\/A>, siendo uno de los m\u00e1s importantes la relaci\u00f3n o raz\u00f3n de absorci\u00f3n de nutrientes cargados negativamente (aniones) y positivamente (cationes). En general, un exceso de en la absorci\u00f3n de cationes sobre aniones, genera un descenso del pH, mientras que en el caso opuesto se induce su incremento<\/SPAN>. Mostremos el caso<\/SPAN> de un nutriente vital y necesario en dosis considerables para la producci\u00f3n de los cultivos, como es el nitr\u00f3geno<\/SPAN>. El nitr\u00f3geno<\/FONT><\/A>, puede ser aportado a la planta como cati\u00f3n amonio (NH4+) o como ani\u00f3n nitrato (NO3-). Resulta que la relaci\u00f3n existente entre estas dos formas nitrogenadas en la soluci\u00f3n de nutrientes puede cambiar de formas opuestas el pH previo a la enmienda. Las ra\u00edces modifican con facilidad el ambiente i\u00f3nico (pH) en su <\/SPAN>rizosfera<\/FONT><\/A> colindante<\/SPAN> con vistas a poder incrementar su potencial para la captaci\u00f3n de los nutrientes, aumentando su \u201cbiodisponibilidad<\/SPAN>\u201d. Cuando la planta absorbe preferentemente cationes (NH4+), se induce un exceso de carga negativa que la propia planta intenta neutralizar segregando cationes hidr\u00f3geno (H+), con lo que el pH de la soluci\u00f3n desciende. Inversamente, s\u00ed se absorben preferentemente aniones (NO3-), las ra\u00edces liberan iones hidroxilo (OH-) o iones bicarbonato (HCO3-), intentando mantener la neutralidad el\u00e9ctrica en la superficie de la ra\u00edz, con lo que el pH de la soluci\u00f3n tiende a incrementarse. Cuando que las cantidades de amonio asimilados por la planta superan un cierto umbral puede resultar t\u00f3xico<\/SPAN>, generando a la par interacciones<\/SPAN>, a veces no deseadas, con otros cationes<\/SPAN> (como por ejemplo, calcio<\/SPAN>, potasio<\/SPAN> y magnesio<\/SPAN>). Por tanto, un adecuado balance en la relaci\u00f3n NH4+\/NO3- puede resultar esencial para sostener una adecuada nutrici\u00f3n vegetal. <\/SPAN>![](\"\/blogs\/universo\/wp-content\/blogs.dir\/42\/files\/145\/o_Compost.gif\")
<\/o:p><\/SPAN><\/P> ![](\"\/blogs\/universo\/wp-content\/blogs.dir\/42\/files\/145\/o_Consumo%20de%20fertilizantes%20en%20el%20mundo.gif\")
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![Fertilizantes Inorg\u00e1nicos<\/FONT><\/A> <\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Del mismo modo, el pH tambi\u00e9n puede repercutir en el proceso fisiol\u00f3gico de la absorci\u00f3n de los nutrientes<\/SPAN> por parte de las ra\u00edces. Todas las especies vegetales presentan unos rangos caracter\u00edsticos de pH entre los cuales su absorci\u00f3n resulta \u00f3ptima<\/SPAN>. Fuera de tales umbrales, la absorci\u00f3n radicular se ve entorpecida. Cuando los valores del pH se desv\u00edan en demas\u00eda de su \u00f3ptimo<\/SPAN>, el sistema radicular puede deteriorarse o generarse toxicidad en la planta, debido a<\/SPAN> una asimilaci\u00f3n excesiva de elementos qu\u00edmicos da\u00f1inos (fitot\u00f3xicos<\/SPAN>), como ocurre con el aluminio a pH muy \u00e1cidos.<\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Como ya mentamos en el post anterior, <\/SPAN>los medios \u00e1ridos y semi\u00e1ridos<\/SPAN><\/B>, en los que adem\u00e1s abundan los suelos ricos en bases y\/o salinos y las aguas de riego con pH superiores a 7.5<\/SPAN>, no debe extra\u00f1ar que la asimilaci\u00f3n de los nutrientes cuya solubilidad se ve afectada por tales ambientes i\u00f3nicos (nutrientes como f\u00f3sforo<\/SPAN>, hierro<\/SPAN> y manganeso) no sea la id\u00f3nea para la producci\u00f3n de muchos cultivos. De hecho, la clorosis f\u00e9rrica <\/SPAN>es considerada como un grave problema<\/FONT><\/A> en muchas regiones del mundo. Por tanto, se requiere ajustar el pH del suelo hacia valores adecuados<\/SPAN>, con vistas a corregir estados carenciales<\/SPAN> de f\u00f3sforo, hierro y manganeso, es decir nutricionales. <\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Existe una gran variedad de factores que afectan al pH de la soluci\u00f3n del suelo<\/FONT><\/A>, siendo uno de los m\u00e1s importantes la relaci\u00f3n o raz\u00f3n de absorci\u00f3n de nutrientes cargados negativamente (aniones) y positivamente (cationes). En general, un exceso de en la absorci\u00f3n de cationes sobre aniones, genera un descenso del pH, mientras que en el caso opuesto se induce su incremento<\/SPAN>. Mostremos el caso<\/SPAN> de un nutriente vital y necesario en dosis considerables para la producci\u00f3n de los cultivos, como es el nitr\u00f3geno<\/SPAN>.<\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> El nitr\u00f3geno<\/FONT><\/A>, puede ser aportado a la planta como cati\u00f3n amonio (NH4+) o como ani\u00f3n nitrato (NO3-). Resulta que la relaci\u00f3n existente entre estas dos formas nitrogenadas en la soluci\u00f3n de nutrientes puede cambiar de formas opuestas el pH previo a la enmienda. Las ra\u00edces modifican con facilidad el ambiente i\u00f3nico (pH) en su <\/SPAN>rizosfera<\/FONT><\/A> colindante<\/SPAN> con vistas a poder incrementar su potencial para la captaci\u00f3n de los nutrientes, aumentando su \u201cbiodisponibilidad<\/SPAN>\u201d. Cuando la planta absorbe preferentemente cationes (NH4+), se induce un exceso de carga negativa que la propia planta intenta neutralizar segregando cationes hidr\u00f3geno (H+), con lo que el pH de la soluci\u00f3n desciende. Inversamente, s\u00ed se absorben preferentemente aniones (NO3-), las ra\u00edces liberan iones hidroxilo (OH-) o iones bicarbonato (HCO3-), intentando mantener la neutralidad el\u00e9ctrica en la superficie de la ra\u00edz, con lo que el pH de la soluci\u00f3n tiende a incrementarse. Cuando que las cantidades de amonio asimilados por la planta superan un cierto umbral puede resultar t\u00f3xico<\/SPAN>, generando a la par interacciones<\/SPAN>, a veces no deseadas, con otros cationes<\/SPAN> (como por ejemplo, calcio<\/SPAN>, potasio<\/SPAN> y magnesio<\/SPAN>). Por tanto, un adecuado balance en la relaci\u00f3n NH4+\/NO3- puede resultar esencial para sostener una adecuada nutrici\u00f3n vegetal. <\/SPAN><\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Del mismo modo, el hierro, que es el elemento esencial<\/FONT><\/A> cuya solubilidad es muy sensible <\/SPAN>respecto al pH y sus cambios, a menos que se realicen enmiendas del mismo en forma de quelatos. Su biodisponibilidad para la planta resulta ser generalmente menor del 50% por encima de pH 7, mientras que a pH 8 no puede ser asimilado, por cuanto precipita en forma de hidr\u00f3xido f\u00e9rrico Fe(OH)3. Por el contrario, por debajo de pH 6.5, m\u00e1s del 90% de este elemento permanece disuelto y disponible para ser absorbido por los sistemas radiculares de las plantas. El manganeso sigue una din\u00e1mica similar al hierro<\/SPAN>. <\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/SPAN>As\u00ed, por encima de pH 6.5, la<\/SPAN> biodisponibilidad del f\u00f3sforo y el calcio<\/FONT><\/A> pueden reducirse<\/SPAN> considerablemente como consecuencia del predominio de la forma HPO4-2 (que constituye precipitados insolubles en contacto con el calcio) sobre la forma H2PO4- (que da lugar a compuestos muy solubles con el calcio). M\u00e1s a\u00fan, al rebasarse el umbral de un pH 7 el riesgo de precipitaci\u00f3n de calcio y magnesio en forma de carbonatos, CaCO3 y MgCO3, es muy elevado. <\/o:p><\/SPAN><\/P><\/SPAN> <\/SPAN> <\/P> Por tanto, podemos concluir <\/SPAN>que entre los valores de pH del suelo de 5.0-6.5, la mayor parte de los nutrientes suelen estar en forma<\/SPAN> de especies qu\u00edmicas directamente asimilables para la mayor parte de los vegetales<\/SPAN>. Sin embargo, cuando se exceden los valores de pH 6.5<\/SPAN>, la formaci\u00f3n de precipitados puede causar importantes problemas de nutrici\u00f3n vegetal, mientras que para <\/SPAN>pH inferiores a 5<\/SPAN> el sistema radicular <\/SPAN>corre graves riesgos de ser da\u00f1ado<\/SPAN>.<\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Continuara\u2026\u2026 <\/o:p><\/SPAN><\/P> <\/o:p><\/SPAN><\/P> Juan Jos\u00e9 Ib\u00e1\u00f1ez <\/SPAN><\/B><\/P><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"En un post anterior, hablamos de la importancia del pH del suelo desde diversos puntos de vista. Hoy abundaremos sobre su importancia en la nutrici\u00f3n vegetal, es decir en la asimilaci\u00f3n de los nutrientes por las plantas. De nuevo, se trata de un post destinado a los estudiantes, que no ser\u00e1 de inter\u00e9s para los profesionales, que deben dirigirse a los post al respecto de Salvador Gonz\u00e1lez Carcedo. 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