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Responsables:
Jaime Solá de los Santos
Centro: IES Lope de Vega
Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000
Materiales
- Tres cajas Petri.
- Varillas
- Retroproyector y pantalla.
- Reactivos: dicromato de potasio, cromato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, sulfato de cobre II, cloruro de sodio, sulfato de sodio.
- Papel de cocina y paños. Plato hondo con agua coloreada con tinta
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Procedimiento y explicación
Se disponen en cuatro cajas Petri (en cuadrado), dos (A y B) con un fondo de dicromato de potasio (naranja) y otras dos (C y D) con uno de cromato de potasio (amarillo). Una de cada pareja (A y C) actuarán como testigo. Al echar sobre la amarilla (D) un poco de ácido concentrado (sulfúrico 6 N) se volverá rápidamente naranja, al dominar el dicromato, mientras que al echar sobre la naranja (B) unas gotas de NaOH 6N, se volverá amarillo. De esta forma, y según describe el principio de Le Chatelier, se intercambiarán de color y de producto dos de las cápsulas (B y D), frente a los testigos (A y C).
Cr2O72– + H2O = 2 CrO42– + 2 H+
naranja amarillo
Se disponen dos cápsulas con un fondo de disolución de sulfato de cobre II (azul). Si se echa un pico de espátula de cloruro de sodio (cristales), al disolverse se formará un complejo de cloro y cobre de color verde. Si se agrega sulfato de sodio sólido, al disolverse se volverá el equilibrio hacia la izquierda retomando el color azul.
CuSO4 (aq) + 4 NaCl (aq) = Na2CuCl4 (aq) + Na2SO4 (aq)
azul verde
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