Responsables: Manuel Agromayor Arredondo Julio Arellano Martín Rosario Ibañez Mata Fuente: VI Feria Madrid por la Ciencia Dirigido a: ESO y bachillerato Materiales Frasco lavador de gases Cloruro de calcio Óxido de calcio Tiosulfato de sodio Acetato de sodio Agua destilada Vasos foam (aislantes) Bolsas de plástico con cierre Termómetro Tubos de ensayograndes Cordoncillo metálico.

1. Utilizando un vaso aislante, disolvemos en agua distintas sustancias, como CaCl2 (cloruro de calcio) o CaO (óxido de calcio). Se observa el aumento espectacular de la temperatura.



2. Preparamos una disolución sobresaturada de Na₂S₂O₃ · 5H₂O (tiosulfato de sodio)(24g con 2 mL de agua) en un tubo de ensayo. Calentando al baño María se disuelve totalmente.
   Dejamos enfriar. Al introducir un termómetro, cristaliza inmediatamente, desprendiendo el calor de disolución. Podemos repetir el proceso volviendo a calentar.


2 Na⁺+SO₃^2-<--->Na₂S₂O₃ · 5H₂O + H₂O

3. Bolsa de calor. Preparamos una bolsa con una disolución sobresaturada de CH₃COONa · 3H₂O (acetato de sodio)(50 g y 5 mL de agua), calentando al baño María hasta que se disuelva completamente; al enfriarse, permanece como disolución, pero basta doblar un trocito de metal que hemos introducido antes para que cristalice inmediatamente con gran desprendimiento de calor.


Na⁺+CH₃COO^-<--->CH₃COONa · 3H₂O + H₂O

Calentando de nuevo podemos volver a tener la disolución inicial y repetir el proceso las veces que queramos.

• Asimismo, podemos preparar la bolsa con tiosulfato, procediendo de igual forma que con el acetato, ya que el proceso es también reversible
• Introduciendo en una bolsa cloruro de calcio y, dentro de ésta, otra con agua, fabricaríamos otra bolsa; pero no es reutilizable y, además, hay que tener mucho cuidado, pues podríamos quemarnos