Taller de Química - Reacciones
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Un sacapuntas y la oxidación de los metales
 
   
Responsables:
Josep Corominas

Fuente: http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm

Materiales

  • Dos sacapuntas: uno de plástico y otro metálico
  • Agua
  • Sal
 
Procedimiento

En este experimento se puede comprobar cómo cuando hay dos metales en contacto, uno de ellos actúa de "protector" contra la corrosión del otro.

  1. Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua, con bastante cantidad de sal.
  2. A los pocos segundos, en el sacapuntas metálico, observarás un desprendimiento de burbujas.
  3. Pasados unos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en que han quedado, tanto el metal como la hoja de acero.
  4. Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos un par de días y observa lo que ocurre.


Explicación

Algunas marcas de sacapuntas añaden el metal magnesio para la construcción del soporte (metálico), mientras que la hoja de corte es de acero, al igual que en todos los sacapuntas. Cuando sumerges el sacapuntas en el agua salada, el gas que se desprende es hidrógeno, formado por la reacción entre el magnesio y el agua. El metal magnesio se oxida, pero no se oxida el acero de la hoja de corte; el magnesio ha actuado de protector del acero. En el otro sacapuntas, el de plástico, la cuchilla no tiene protección.

 


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