LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA

Preguntas de partida: ¿Es posible romper las moléculas de agua usando una pila y grapas? ¿Puede la energía eléctrica dar lugar a una reacción química?

Transformaciones de la energía en el experimento: Energía eléctrica → Energía química.

Ideas clave ligadas al experimento:

• Una cuba electrolítica es un dispositivo en el que aplicamos electricidad (que procede de una pila) para que una reacción química desfavorecida ocurra.
• La cuba electrolítica consta de dos electrodos formados por grapas galvanizadas que contienen principalmente Zn en su superficie y Fe en su interior, entre otros elementos. 
• Se añade sulfato de sodio al agua para favorecer la conducitivida eléctrica del medio. 
• En uno de los electrodos de la cuba (ánodo) el Zn de las grapas se oxida formándose cationes Zn2+. Esto hace que la grapa se vaya deteriorando poco a poco. El Fe del interior de la grapa también se oxida a Fe3+, responsable del color amarillento que adquiere la disolución al final del proceso. 
• En el otro electrodo (cátodo) los electrones procedentes del polo negativo de la pila rompen las moléculas de agua (H2O) en aniones hidróxido OH- y moléculas de hidrógeno H2 (gas inflamable). Sabemos que se forman iones OH- porque ante estos iones la fenolftaleína cambia de color. Sabemos que se libera H2 porque se aprecia burbujeo.
• La fenolftaleína es un compuesto incoloro que se vuelve rosa-violeta cuando la disolución es básica, es decir, cuando abundan los iones OH- (pH > 7, como en la lejía, el jabón, el amoníaco…).